19 de setembro de 2013

MJM-901: Questões de Reações Químicas, respostas

TURMA: MJM-901
Neste post estão as resoluções das duas equações químicas que
deixamos de resolver na última aula

QUESTÃO 05:

2KClO3  --->  2KCl + 3O2
--------------------------
K=39u / Cl=36u / O=16u
--------------------------
KClO3= 39+36+3(16)= 123u
KCl= 39+36= 75u
O2= 32u
--------------------------
2(123) ---> 2(75) + 3(32)
246 ---> 150 + 96
246 ---> 246
--------------------------
Proporções fixas dos componentes da reação: 246:150:96

Simplificando as proporções
246,150,96 /2
123,075,48 /3
041,025,16 --->>>> 41:25:16


DESAFIO: Ache os valores de x e y na reação
2KClO3 ---> 2KCl + 3O2
  205g --->   x  +  y

Resolução:
Lembre-se que a proporção da reação é 41:25:16
Primeiro você acha o fator por qual a massa está sendo multiplicada:
205 / 41 =  5 ( O fator de multiplicação é 5!) 
agora é só multiplicar os valores de proporção de cada componente da reação pelo fator de multiplicação:
x = 25 x 5= 125g
y = 16 x 5= 80g

 Finalizando:
205g ---> x + y  vai ser igual à
205g ---> 125g + 80g


--------------------------------------------------
QUESTÃO 06:

H2 + Cl2 ---> 2HCl
--------------------------
H=1u / Cl=36u
--------------------------
H2= 2(1)= 2u
Cl2= 2(36)= 72u
HCl= 1+36= 37u
--------------------------
2 + 72 ---> 2(37)
2 + 72 ---> 74
74 ---> 74
--------------------------
Proporções fixas dos componentes da reação: 2:72:74

Simplificando as proporções
02,72,74
01,36,37 --->>>>  1:36:37


DESAFIO: Ache o valor de x na reação
 H2 +  Cl2 ---> 2HCl
11g + 360g ---> x

Resolução:
Basta usar a Lei de Lavoisier para resolver esta equação - "A soma das massas dos reagentes deve ser igual à soma das massas dos produtos". Ou seja, basta somar as massas dos reagentes para achar o valor de x.

x = 11g + 360g = 371g

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